Какое отношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата аммония в буферном растворе, если его pH равен 4,76?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для раствора уксусной кислоты и ацетата аммония действует следующее равновесие:

CH3COOH + NH4OH ↔ CH3COONH4 + H2O

Так как pH раствора равен 4,76, значит концентрация [H3O+] равна 10^(-4,76) М. Также известно, что pKa уксусной кислоты равен 4,76.

Следовательно, при равенстве молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата аммония, pH = pKa. Значит, в данном случае молярные концентрации уксусной кислоты и ацетата аммония равны.

Отношение молярных концентраций уксусной кислоты и ацетата аммония в этом случае равно 1:1.