20 грамм 3% раствора NaOH и 10 грамм 6,3% раствора HNO3 взаимодействуют. Как определить массу полученной соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы полученной соли необходимо сначала определить количество вещества каждого реагента.

Начнем с NaOH:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Так как у нас 20 грамм 3% раствора, то в нем содержится:
(20 г / 100) * 3% = 0,6 г NaOH
Количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m / M = 0,6 г / 40 г/моль = 0,015 моль

Теперь посчитаем количество вещества HNO3:
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
Так как у нас 10 грамм 6,3% раствора, то в нем содержится:
(10 г / 100) 6,3% = 0,63 г HNO3
Количество вещества HNO3:
n(HNO3) = m / M = 0,63 г / 63 г/моль = 0,01 моль

Теперь определим, какие соединения образуются в результате реакции NaOH и HNO3:
NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Теперь посчитаем массу полученной соли, которая состоит из NaNO3:
Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 316 = 85 г/моль
Масса полученной соли:
m(NaNO3) = n M = (0,01 моль) * 85 г/моль = 0,85 г

Таким образом, масса полученной соли NaNO3 составляет 0,85 г.