В раствор CuCℓ(aq) 0,5 М добавляем магний Происходит следующая реакция
Cu+(aq) + Mg(s) → Mg2+(aq) + Cu(s)
в процессе реакции переходит 0,92 моль электронов
1. Посчитайте массу магния, который прореагировал
2. Посчитайте концентрацию ионов магния
Спасибо :)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Посчитаем массу магния, который прореагировал. По уравнению реакции видно, что на 1 моль магния необходимо 2 моля электронов. Поскольку переходит 0,92 моль электронов, значит, прореагировало 0,46 моль магния.

Масса магния:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg) = 0,46 моль 24,305 г/моль = 11,19 г

Для расчета концентрации ионов магния в растворе после реакции, используем закон сохранения массы и концентрации:

n(Mg2+) = n(Mg) = 0,46 моль
V = 1 л

Тогда концентрация ионов магния в растворе будет равна:
c(Mg2+) = n(V) = 0,46 моль / 1 л = 0,46 М

Ответ:

Масса магния, который прореагировал - 11,19 гКонцентрация ионов магния в растворе - 0,46 М