1) в 0,2 л насыщенного раствора сульфида серебра содержится 1, 25 *10^-15 г соли .вычислите произведение растворимости сульфида серебра
2) произведение растворимости фосфата магния -аммония равно 2,5*10^-13 , а произведение растворимости арсената магния равно 2,1 *10^-20 . вычислите растворимость данных солей и концентрацию ионов магния в грамах на литр
3) произведение растворимости сульфата серебра Ag2SO4 равно
1,6 * 10^-5. вычислите активности ионов серебра и сульфат ионов в растворе .
4) вычислите во сколько раз молярная растворимость хромата серебра в чистой воде превышает растворимость этой соли в 0,01 М растворе нитрата серебра . K8 (Ag 2CrO4) =1,1 *10^-12
5)вычислите , во сколько раз растворимость оксалата никеля в чистой воде меньше растворимости его 0, 05 М растворе хлорида калия K8(NiC2O4)=4*10^-10
1) в 0,2 л насыщенного раствора сульфида серебра содержится 1, 25 *10^-15 г соли .вычислите произведение растворимости сульфида серебра
2) произведение растворимости фосфата магния -аммония равно 2,5*10^-13 , а произведение растворимости арсената магния равно 2,1 *10^-20 . вычислите растворимость данных солей и концентрацию ионов магния в грамах на литр
3) произведение растворимости сульфата серебра Ag2SO4 равно
1,6 * 10^-5. вычислите активности ионов серебра и сульфат ионов в растворе .
4) вычислите во сколько раз молярная растворимость хромата серебра в чистой воде превышает растворимость этой соли в 0,01 М растворе нитрата серебра . K8 (Ag 2CrO4) =1,1 *10^-12
5)вычислите , во сколько раз растворимость оксалата никеля в чистой воде меньше растворимости его 0, 05 М растворе хлорида калия K8(NiC2O4)=4*10^-10
2) произведение растворимости фосфата магния -аммония равно 2,5*10^-13 , а произведение растворимости арсената магния равно 2,1 *10^-20 . вычислите растворимость данных солей и концентрацию ионов магния в грамах на литр
3) произведение растворимости сульфата серебра Ag2SO4 равно
1,6 * 10^-5. вычислите активности ионов серебра и сульфат ионов в растворе .
4) вычислите во сколько раз молярная растворимость хромата серебра в чистой воде превышает растворимость этой соли в 0,01 М растворе нитрата серебра . K8 (Ag 2CrO4) =1,1 *10^-12
5)вычислите , во сколько раз растворимость оксалата никеля в чистой воде меньше растворимости его 0, 05 М растворе хлорида калия K8(NiC2O4)=4*10^-10
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1) Произведение растворимости (Ksp) сульфида серебра (Ag2S) равно 1,25 10^-15. По определению Ksp = [Ag+]^2[S2-]. Учитывая, что Ag2S → 2Ag+ + S2-, тогда [Ag+] = [S2-] = √(Ksp) = √(1,25 10^-15) = 1,12 10^-7 моль/л. Произведение растворимости сульфида серебра равно 1,25 10^-15.
2) Растворимость фосфата магния-аммония (MgNH4PO4) равна √(2,5 10^-13) = 5 10^-7 моль/л. Растворимость арсената магния (Mg3(AsO4)2) равна √(2,1 10^-20) = 1,45 10^-10 моль/л. Концентрация ионов магния в граммах на литр вычисляется как 24,3 г/л для фосфата магния-аммония и 3 * 24,3 г/л для арсената магния.
3) Для сульфата серебра Ag2SO4 имеем Ksp = [Ag+]^2[SO4^2-]. Так как Ag2SO4 → 2Ag+ + SO4^2-, то [Ag+] = √(Ksp/2) = √(1,6 10^-5 / 2) = 1,26 10^-3 моль/л, [SO4^2-] = 1,26 * 10^-3 моль/л.
4) Молярная растворимость хромата серебра (Ag2CrO4) в чистой воде составляет √(Ksp) = √(1,1 10^-12) = 1,05 10^-6 моль/л. Для растворимости в 0,01 М растворе нитрата серебра (AgNO3), используем принцип Ле-Шателье и находим, что растворимость хромата серебра уменьшается на 100 раз.
5) Растворимость оксалата никеля (NiC2O4) в чистой воде равна √(4 10^-10) = 2 10^-5 моль/л. Растворимость в 0,05 М растворе хлорида калия (KCl) уменьшается на 223 раза.