Задача по химии... Найти массу и обьем хлорводорода, который можно получить из газа, образующегося при взаимодействии 120 г уксусной кислоты с 120 г натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции:

CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

Согласно уравнению, 1 моль уксусной кислоты реагирует с 1 молью натрия, образуя 1 моль уксуснатого натрия и 1 моль водорода.

Молярная масса уксусной кислоты CH3COOH = 60 г/моль
Молярная масса натрия Na = 23 г/моль

Для реакции 120 г уксусной кислоты и 120 г натрия нужно расчитать количество веществ в молях:

моль уксусной кислоты = 120 г / 60 г/моль = 2 моль
моль натрия = 120 г / 23 г/моль = 5.22 моль

Поскольку уксусная кислота и натрий реагируют в соотношении 1:1, натрий будет полностью исчерпан в реакции, а останется лишь 2 моль уксусной кислоты. Значит, образуется 2 моля водорода.

Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Масса водорода, образующегося в реакции:

масса водорода = 2 моль * 2 г/моль = 4 г

Таким образом, масса хлорводорода, который можно получить из газа, образующегося при реакции 120 г уксусной кислоты с 120 г натрия, равна 4 г.

Объем водорода можно найти, зная его массу и плотность при стандартных условиях (0.08988 г/л).