1)Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить этен массой 5,6 г? 2)Бутен обесцвечивает 500 г раствора бромной воды с массовой долей брома 3,2%. определить масс
бутену
3)Неизвестний Алкин массой 4 г может присоединить 36 г брома. Определить молекулярную формулу

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи нужно сначала найти массу брома в этане, используя массовую долю брома
Масса брома = масса этана массовая доля брома = 5,6 г 0,016 = 0,09 г

Теперь найдем массу бромной воды, необходимую для обесцвечивания этана
Масса бромной воды = масса брома / массовая доля брома = 0,09 г / 0,016 = 5,625 г

Ответ: 5,625 г бромной воды с массовой долей брома 1,6% может обесцветить этан массой 5,6 г.

2) Аналогично, сначала найдем массу брома в бутене
Масса брома = масса раствора массовая доля брома = 500 г 0,032 = 16 г

Теперь найдем массу бутена
Масса бутена = масса брома / массовая доля брома = 16 г / 0,016 = 1000 г

Ответ: масса бутена равна 1000 г.

3) Для этого нужно применить закон присоединения
Масса брома = масса алкина 2 36 = 4 г 2 36 = 288 г

Теперь найдем молярную массу алкина
Молярная масса алкина = масса алкина / количество брома = 4 г / 36 г/моль = 0,11 моль

С учетом молекулярной формулы щелочного завершения alc
Ответ: молекулярная формула неизвестного алкина C4H6.