Какая масса карбоната кальция образуется при взаимодействии избытка раствора хлорида кальция и 105 г раствора карбоната калия с массовой долей соли 9 %?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество карбоната калия в данном растворе:

Масса карбоната калия = 105 г * 0.09 = 9.45 г

Составим уравнение реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом калия (K2CO3):

CaCl2 + K2CO3 -> CaCO3 + 2KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль карбоната калия. Таким образом, молярные массы карбоната кальция и карбоната калия равны.

Масса карбоната кальция = 9.45
Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль

Количество молей карбоната кальция
n = масса / молярная масс
n = 9.45 г / 100 г/моль = 0.0945 моль

Масса карбоната кальция
m = n молярная масс
m = 0.0945 моль 100 г/моль = 9.45 г

Таким образом, образуется 9.45 г карбоната кальция при данной реакции.