ОБЪЯСНИТЕ ПОДРОБНО( чтобы сделать подобную) .
Вычислите объем газа, полученного при взаимодействии 21,4г. хлорида аммония и 300мл.10% раствора гидроксида натрия (плотность 1,1 г/мл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение для реакции между хлоридом аммония и гидроксидом натрия:

NH4Cl + NaOH -> NH3 + NaCl + H2O

Сначала найдем количество вещества хлорида аммония (NH4Cl) по его молекулярной массе:

m(NH4Cl) = 21,4 г
M(NH4Cl) = 53,49 г/моль

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 21,4 г / 53,49 г/моль = 0,4 моль

Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 300 мл 10% раствора:

m(NaOH) = 10% от 300 мл = 30 мл = 30 г
M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

Так как реакционная смесь происходит в эквимолярных количествах, то количество вещества газа (NH3), который получится при реакции, будет равно 0,4 моль.

Теперь найдем объем этого газа по уравнению состояния газа (для стандартных условий):

V (NH3) = n (NH3) Vм (NH3) = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, объем газа (NH3), полученного при взаимодействии 21,4 г. хлорида аммония и 300 мл 10% раствора гидроксида натрия, составляет 8,96 л.