Решите задачу: Вычислите массу осадка, образующегося в реакции 80г гидроксида натрия с раствором хлорида железа (II). Решите задачу: Вычислите массу осадка, образующегося в реакции 80г гидроксида натрия с раствором хлорида железа (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса гидроксида натрия (NaOH) = 80 г
Хлорид железа (II) образуется следующим образом:
2FeCl3 + 3NaOH -> Fe2(OH)3 + 6NaCl

Сначала найдем молекулярные массы веществ:
Молярная масса NaOH:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Молярная масса FeCl3:
Fe = 56 г/моль
Cl = 35,5 г/моль
FeCl3 = 56 + 3*35,5 = 128,5 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества NaOH:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 80 / 40 = 2 моль

С учетом коэффициента перед NaOH в уравнении реакции, количество вещества FeCl3 будет:
n(FeCl3) = 3/2 n(NaOH) = 3/2 2 = 3 моль

Масса осадка Fe2(OH)3:
M(Fe2(OH)3) = 2Fe + 6O + 3H = 256 + 616 + 31 = 160 г/моль

m(осадок) = n(Fe2(OH)3) M(Fe2(OH)3) = 3 160 = 480 г

Таким образом, масса осадка, образующегося в реакции, будет 480 г.