Метод электронного баланса NO3+P+H2O=H3PO4 метод электронного баланса

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изначально распишем химическое уравнение реакции:

NO3- + P + H2O → H3PO4

Далее выразим изменения окислений каждого элемента в реакции:

Нитратный ион (NO3-) изменяется с +5 до +5.Фосфор (P) изменяется с 0 до +5.Водород (H) изменяется с +1 до +1.Кислород (O) изменяется с -2 до -2.

Теперь используем метод электронного баланса для балансировки уравнения реакции:

Нитратный ион (NO3-) не изменяет своё окисление, поэтому не участвует в процессе балансировки.Фосфор (P) изменяется с 0 до +5, что означает его окисление. Для того чтобы сбалансировать его окисление, добавим 5 электронов на правую сторону уравнения:

P + 5e- → P5+

Теперь сбалансируем кислород и водород, добавив Н2O на правую сторону уравнения:

NO3- + P + 3H2O → H3PO4 + NO

Таким образом, уравнение реакции, сбалансированное с использованием метода электронного баланса, будет выглядеть следующим образом:

NO3- + P + 3H2O → H3PO4 + NO