Магний массой 28,8 г нагревали с добавлением 24 г оксида кремния (IV). Образовавшуюся смесь обработали раствором соляной кислоты, в результате чего образовался водород объемом 14,1 л (Л. Д.). Вычислите массу образующегося кремния.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Воспользуемся уравнением реакции между оксидом кремния (IV) и соляной кислотой:

SiO2 + 4HCl -> SiCl4 + 2H2O

Находим количество вещества магния:

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 28,8 г / 24 г/моль = 1,2 моль

Используем стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества кремния:

n(Si) = n(Mg) = 1,2 моль

Теперь найдем массу кремния:

m(Si) = n(Si) M(Si) = 1,2 моль 28 г/моль = 33,6 г

Таким образом, масса образующегося кремния составляет 33,6 г.