Задача по химии, решение НЕ пропорцией Сколько грамм соли получится при взаимодействии избытка серебра с 20 мл 63 %-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,5 г/мл, если азотная кислота восстанавливается до NO2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу азотной кислоты в 20 мл 63%-ного раствора:

Массовая доля азотной кислоты: 63% = 63 г/100 мл
Масса азотной кислоты в 20 мл: (63 г/100 мл) * 20 мл = 12,6 г

Найдем количество молей азотной кислоты, которое присутствует в 20 мл 63%-ного раствора:

M = m/Mw
M = 12,6 г / 63,01 г/моль = 0,2 моль

Найдем массу серебра, необходимую для полного восстановления азотной кислоты до NO2:

Исходное соотношение между серебром и азотной кислотой:

3Ag + 4HNO3 -> 3AgNO3 + 2H2O + NO

Масса серебра, соответствующая 0,2 моль азотной кислоты:

m(Ag) = 108 г/моль * 0,2 моль = 21,6 г

Найдем количество серебра, необходимого для восстановления азотной кислоты до NO2:

M(Ag) = m/V = 1,5 г/мл
V = m/M = 21,6 г / 1,5 г/мл = 14,4 мл

Найдем массу серебра в избытке:

Масса серебра в избытке = 20 мл - 14,4 мл = 5,6 мл
Масса серебра в избытке = 5,6 мл * 1,5 г/мл = 8,4 г

Найдем количество продукта (AgNO3), образовавшегося в результате реакции:

3AgNO3 + NO -> 3Ag + 2NO2 + 2NO

Масса AgNO3, образовавшегося в результате реакции:

m(AgNO3) = m(Ag) = 8,4 г

Ответ: При взаимодействии избытка серебра с 20 мл 63 %-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,5 г/мл получится 8,4 г соли (AgNO3).