Вычислите ОВ – потенциал платинового электрода в растворе, содержащем [MnO4]=1 моль/дм3 ; [Mn2+]=1 моль/дм3, рН=3,0 Вычислите ОВ – потенциал платинового электрода в растворе,
содержащем [MnO4]=1 моль/дм3
; [Mn2+]=1 моль/дм3
, рН=3,0

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления потенциала платинового электрода необходимо воспользоваться уравнением Нернста:

E = E° + (0.0592/n) * log([MnO4-]/[Mn2+])

где E° - стандартный потенциал системы MnO4-/Mn2+ (1,51 В), n - количество электронов, участвующих в реакции (5 для MnO4-/Mn2+), [MnO4-] и [Mn2+] - концентрации ионов MnO4- и Mn2+ соответственно.

Поскольку в данной реакции не участвует водород, то влияние рН на потенциал можно проигнорировать.

Таким образом, подставляя данные в уравнение Нернста, получаем:

E = 1,51 V + (0.0592/5) * log(1/1)
E = 1,51 V

Таким образом, потенциал платинового электрода в данном растворе составляет 1,51 В.