Вычисли объём (н. у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания 250 г сероводорода. Вычисли объём (н. у.) воздуха, который потребуется для полного сжигания 250 г сероводорода (Вычисления проводи с точностью до десятых
Для полного сжигания сероводорода (H2S) с уравнением реакции 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
Молярная масса сероводорода (H2S) = 1(А) + 32(S) = 33 г/мол Молярная масса кислорода (O2) = 16(О) = 32 г/моль
Найдем количество вещества сероводорода n(H2S) = m/M = 250 г / 33 г/моль ≈ 7,6 моль
Для полного сжигания одного моля сероводорода требуется 3 моля кислорода n(O2) = 7,6 моль H2S * 3 = 22,8 моль O2
Найдем объем воздуха (V), необходимого для сжигания этого количества кислорода при стандартных условиях (по условию: н. у.) V = n Vm = 22,8 моль 22,4 дм³/моль ≈ 511,7 дм³
Для полного сжигания сероводорода (H2S) с уравнением реакции
2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
Молярная масса сероводорода (H2S) = 1(А) + 32(S) = 33 г/мол
Молярная масса кислорода (O2) = 16(О) = 32 г/моль
Найдем количество вещества сероводорода
n(H2S) = m/M = 250 г / 33 г/моль ≈ 7,6 моль
Для полного сжигания одного моля сероводорода требуется 3 моля кислорода
n(O2) = 7,6 моль H2S * 3 = 22,8 моль O2
Найдем объем воздуха (V), необходимого для сжигания этого количества кислорода при стандартных условиях (по условию: н. у.)
V = n Vm = 22,8 моль 22,4 дм³/моль ≈ 511,7 дм³
Ответ: объём воздуха равен примерно 511,7 дм³.