Задача по химии При разложения 7.2 грамм воды образовалось 0.8 грамм диводорода. Определи массу второго продукта реакции и сделай предположение о его составе. ОПРЕДЕЛИ КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА И ЧИСЛО ЧАСТИЦ РЕАГЕНТОВ И ПРОДУКТОВ РЕАКЦИИ
Для решения этой задачи используем закон сохранения массы:
Масса воды (H2O) = 7.2 Масса диводорода (H2) = 0.8 г
Масса второго продукта = Масса воды - Масса диводород Масса второго продукта = 7.2 г - 0.8 г = 6.4 г
Теперь проведем расчет количества вещества и числа частиц реагентов и продуктов реакции.
Для воды Молярная масса воды (H2O) = 18 г/мол Количество вещества воды = Масса воды / Молярная масса вод Количество вещества воды = 7.2 г / 18 г/моль = 0.4 моль
Число частиц воды = Количество вещества воды 6.022 10^2 Число частиц воды = 0.4 моль 6.022 10^23 = 2.409 * 10^23 частиц
Для диводорода Молярная масса диводорода (H2) = 2 г/мол Количество вещества диводорода = Масса диводорода / Молярная масса диводород Количество вещества диводорода = 0.8 г / 2 г/моль = 0.4 моль
Число частиц диводорода = Количество вещества диводорода 6.022 10^2 Число частиц диводорода = 0.4 моль 6.022 10^23 = 2.409 * 10^23 частиц
Для второго продукта Масса второго продукта = 6.4 Молярная масса второго продукта будет зависеть от его состава.
Исходя из полученных данных, можно предположить, что вторым продуктом реакции является кислород (O2), так как при разложении воды образуется диводород и кислород. В таком случае, его молярная масса составляет 32 г/моль.
Количество вещества кислорода = Масса второго продукта / Молярная масса кислород Количество вещества кислорода = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль
Число частиц кислорода = Количество вещества кислорода 6.022 10^2 Число частиц кислорода = 0.2 моль 6.022 10^23 = 1.204 * 10^23 частиц
Таким образом, мы определили массу второго продукта реакции (6.4 г) и сделали предположение о его составе - кислород (O2).
Для решения этой задачи используем закон сохранения массы:
Масса воды (H2O) = 7.2
Масса диводорода (H2) = 0.8 г
Масса второго продукта = Масса воды - Масса диводород
Масса второго продукта = 7.2 г - 0.8 г = 6.4 г
Теперь проведем расчет количества вещества и числа частиц реагентов и продуктов реакции.
Для водыМолярная масса воды (H2O) = 18 г/мол
Количество вещества воды = Масса воды / Молярная масса вод
Количество вещества воды = 7.2 г / 18 г/моль = 0.4 моль
Число частиц воды = Количество вещества воды 6.022 10^2
Для диводородаЧисло частиц воды = 0.4 моль 6.022 10^23 = 2.409 * 10^23 частиц
Молярная масса диводорода (H2) = 2 г/мол
Количество вещества диводорода = Масса диводорода / Молярная масса диводород
Количество вещества диводорода = 0.8 г / 2 г/моль = 0.4 моль
Число частиц диводорода = Количество вещества диводорода 6.022 10^2
Для второго продуктаЧисло частиц диводорода = 0.4 моль 6.022 10^23 = 2.409 * 10^23 частиц
Масса второго продукта = 6.4
Молярная масса второго продукта будет зависеть от его состава.
Исходя из полученных данных, можно предположить, что вторым продуктом реакции является кислород (O2), так как при разложении воды образуется диводород и кислород. В таком случае, его молярная масса составляет 32 г/моль.
Количество вещества кислорода = Масса второго продукта / Молярная масса кислород
Количество вещества кислорода = 6.4 г / 32 г/моль = 0.2 моль
Число частиц кислорода = Количество вещества кислорода 6.022 10^2
Число частиц кислорода = 0.2 моль 6.022 10^23 = 1.204 * 10^23 частиц
Таким образом, мы определили массу второго продукта реакции (6.4 г) и сделали предположение о его составе - кислород (O2).