Методом электронного баланса подберите коэффициенты в окислительно–восстановительных реакциях KJ + (NH4)2Cr2O7 + H2SO4→J2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для подбора коэффициентов в данной реакции методом электронного баланса, нужно следовать следующим шагам:

Начнем с написания уравнений полуреакций для окисления и восстановления.

Окисление:
KJ → J2 (получение иона jодида)

Восстановление:
(NH4)2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 (получение иона хромата)

Присвоим коэффициенты ионам в уравнениях полуреакций так, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым. Например, для окисления KJ, рассмотрим переход jода из окислителя (jодида) в вещество (I2):

KJ → I2 + 2e

Теперь выразим коэффициенты для полуреакций:

Окисление: KJ → I2 + 2e
Vосстановление: (NH4)2Cr2O7 + 3e → Cr2(SO4)3

По найденным коэффициентам-различиям для окисления и восстановления составим суммарное уравнение, удваив следующим образом:

2KJ + (NH4)2Cr2O7 + 3H2SO4→ I2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Таким образом, найденные коэффициенты для данной реакции методом электронного баланса будут следующими:
2KJ + (NH4)2Cr2O7 + 3H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + 3H2O