Определите степень и константу диссоциации слабого основания ROH, если в его раствор
с концентрацией равной 0.02 моль /л рН=10.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для слабого основания ROH диссоциация происходит по следующему уравнению:

ROH ⇌ R+ + OH-

По условию задачи дано, что рН = 10, что означает, что [H+] = 10^-10 М. Так как водный раствор является нейтральным, то [OH-] = [H+] = 10^-10 М.

Из уравнения диссоциации основания ROH можно написать, что концентрация слабого основания равна концентрации ионов OH-:

[ROH] = [OH-] = 10^-10 М

Теперь можем выразить константу диссоциации основания (Kb):

Kb = [R+][OH-] / [ROH]

Учитывая, что концентрация R+ равна концентрации OH-, а [ROH] = 0.02 М, получаем:

Kb = (10^-10) (10^-10) / 0.02 = 5 10^-12

Таким образом, степень диссоциации слабого основания ROH составляет 5 10^-12, а константа диссоциации Kb равна 5 10^-12.