Кусочек кальция поместили в избыток воды при этом выделилось 4,48 л газа определите массу прореагировавшего металла

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно воспользоваться химическим уравнением реакции и законом сохранения массы.

Уравнение реакции между кусочком кальция (Ca) и водой (H2O) выглядит следующим образом:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2↑

Из уравнения видно, что на один моль кальция идет 1 моль воды и выделяется 1 моль водорода.

Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Для вычисления массы прореагировавшего металла (Ca) нужно сначала определить количество выделившегося газа в молях:

V = 4,48
n(H2) = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 моль

Так как на один моль кальция идет один моль водорода, масса прореагировавшего металла равна:

m(Ca) = n(H2) 40,08 г/моль = 0,2 40,08 = 8,016 г

Ответ: масса прореагировавшего металла Ca равна 8,016 г.