Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора серной кис¬лоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.
Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора серной кис¬лоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Массовая доля H2SO4 = 12%
Плотность раствора = 1,08 г/мл
Рассчитаем концентрацию в молях на 1 литр раствора:Масса H2SO4 в 1 литре раствора = 12% * 1000 г = 120 г
Молярная концентрация = масса / молярная масса = 120 г / 98 г/моль ≈ 1,22 моль/л
Рассчитаем нормальную концентрацию раствора:Нормальная концентрация = молярная концентрация * степень диссоциации
Для H2SO4 степень диссоциации равна 2 (H2SO4 → 2H+ + SO4^2-)
Нормальная концентрация = 1,22 моль/л * 2 = 2,44 Н
Итак, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет примерно 1,22 моль/л, а нормальная концентрация - 2,44 Н.