Предельный одноатомный вторичный спирт массой 14,8 грамм , взаимодействует с избытком натрия при этом выделилось 2,24 л водорода. Вычислить формулу данного спирта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей водорода, выделившегося в результате реакции:
n(H2) = V/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

Найдем количество молей вторичного спирта:
n(C2H5OH) = n(H2) = 0,1 моль

Рассчитаем молярную массу одного моля спирта:
M(C2H5OH) = (14,8 г + 23 г) = 37,8 г/моль

Найдем массовую долю элементов в спирте:
m(C) = 14,8 г / 37,8 г/моль = 0,39
m(H) = 23 г / 37,8 г/моль = 0,61

Рассчитаем количество атомов каждого элемента в спирте:
n(C) = n(C2H5OH) m(C) ≈ 0,1 моль 0,39 ≈ 0,039 моль
n(H) = n(C2H5OH) m(H) ≈ 0,1 моль 0,61 ≈ 0,061 моль

Исходя из полученных количеств атомов элементов в молекуле спирта, можно выразить его формулу: C0,039H0,061. Таким образом, формула данного спирта C2H5OH.