Рассчитайте объем 96%-ной серной кислоты с ρ = 1,84 г/мл необходимый для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л. Мм (Н2SO4) = 98 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем формулу:

n = c * V

где,
n - количество вещества (моль),
c - молярная концентрация (моль/л),
V - объем раствора (л).

По условию задачи имеем следующие данные:
c = 0,25 моль/л,
V = 1 л.

Тогда количество вещества (моль) серной кислоты, необходимое для приготовления 1 л раствора, равно:
n = 0,25 моль/л * 1 л = 0,25 моль.

Теперь рассчитаем массу необходимой серной кислоты:
m = n * M

где,
m - масса вещества (г),
n - количество вещества (моль),
M - молярная масса (г/моль).

M (H2SO4) = 98 г/моль.
Тогда,
m = 0,25 моль * 98 г/моль = 24,5 г.

Теперь рассчитаем объем 96%-ной серной кислоты, используя плотность:
V_кисл = m_кисл / ρ

где,
V_кисл - объем кислоты (мл),
m_кисл - масса кислоты (г),
ρ - плотность кислоты (г/мл).

Плотность серной кислоты (ρ) = 1,84 г/мл.
Тогда,
V_кисл = 24,5 г / 1,84 г/мл ≈ 13,32 мл.

Таким образом, для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л необходимо взять около 13,32 мл 96%-ной серной кислоты.