1. Рассчитайте объем 96%-ной серной кислоты с ρ = 1,84 г/мл необходимый для приготовления 1 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л. Мм (Н2SO4) = 98 г/моль.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная концентрация эквивалента равна 0,25 моль/л, следовательно, концентрация серной кислоты будет равна 0,25 экв/л.

Масса эквивалента серной кислоты (H2SO4) равна молярной массе вещества:
m(H2SO4) = 98 г/моль

Следовательно, объем 1 эквивалента серной кислоты равен:
V(H2SO4) = m(H2SO4)/ρ = 98 г/моль / 1,84 г/мл ≈ 53 мл

Для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,25 экв/л необходимо:
V = 1 л * 0,25 экв/л = 0,25 л

Таким образом, для приготовления 1 л раствора необходимо 0,25 л (или 250 мл) 96%-ной серной кислоты.