Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44М 17. Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, если этот раствор изотоничен с 0,44М раствором глюкозы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления кажущейся степени диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, нужно знать, что данная соль полностью диссоциирует на ионы Na+ и Cl-. Таким образом, концентрация каждого иона в растворе будет равна 0,25М.

Следовательно, кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия будет равна:

α = ([Na+] + [Cl-]) / [NaCl] = (0,25 + 0,25) / 0,25 = 1

То есть кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия равна 1.

Для вычисления кажущейся степени диссоциации хлорида натрия в 0,25М растворе, изотоничном с 0,44М раствором глюкозы, нужно учесть, что глюкоза не диссоциирует на ионы в водном растворе.

Таким образом, концентрация ионов Na+ и Cl- в растворе будет равна 0,25М, а концентрация глюкозы C6H12O6 - 0,44М.

Тогда кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия в таком растворе будет равна:

α = ([Na+] + [Cl-]) / [NaCl] = (0,25 + 0,25) / 0,25 = 1

То есть кажущаяся степень диссоциации хлорида натрия также будет равна 1.