Сколько граммов Н2С2О4.2Н2О содержалось в навеске. Навеску щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200,00 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,25 см3 0,05 н раствора КМnО4 (К=1,0142). Сколько граммов Н2С2О4.2Н2О содержалось в навеске.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения граммового содержания Н2С2О4.2H2O в навеске используем уравнение реакции титрования:

5Fe(II) + MnO4- + 8H+ = 5Fe(III) + Mn(II) + 4H2O

Молярная масса Н2С2О4.2H2O = 126,07 г/мол
Молярная масса КMnO4 = 158,04 г/моль

Молярная концентрация КMnO4 = 0,05 н = 0,05 моль/л = 0,05 моль/1000 мл = 0,00005 моль/мл

Моля КMnO4 = V C = 24,25 0,00005 = 0,0012125 моль

По уравнению для реакции титрования коэффициенты при Н2С2О4.2H2O и KMnO4 равны аналитически равносильны, поэтому навеска содержит столько же моль Н2С2О4.2H2O, сколько расходуется моль КMnO4:

Масса Н2С2О4.2H2O = масса моля * количество молей

Масса Н2С2О4.2H2O = 126,07 * 0,0012125 = 0,152 gram

Итак, в навеске содержалось 0,152 г Н2С2О4.2H2O.