Сколько граммов Н2С2О4.2Н2О содержалось в навеске. Навеску щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200,00 см3. На титрование 25,00 см3 полученного раствора расходуется 24,25 см3 0,05 н раствора КМnО4 (К=1,0142). Сколько граммов Н2С2О4.2Н2О содержалось в навеске.

23 Ноя 2020 в 19:42
168 +1
0
Ответы
1

Для нахождения граммового содержания Н2С2О4.2H2O в навеске используем уравнение реакции титрования:

5Fe(II) + MnO4- + 8H+ = 5Fe(III) + Mn(II) + 4H2O

Молярная масса Н2С2О4.2H2O = 126,07 г/моль
Молярная масса КMnO4 = 158,04 г/моль

Молярная концентрация КMnO4 = 0,05 н = 0,05 моль/л = 0,05 моль/1000 мл = 0,00005 моль/мл

Моля КMnO4 = V C = 24,25 0,00005 = 0,0012125 моль

По уравнению для реакции титрования коэффициенты при Н2С2О4.2H2O и KMnO4 равны аналитически равносильны, поэтому навеска содержит столько же моль Н2С2О4.2H2O, сколько расходуется моль КMnO4:

Масса Н2С2О4.2H2O = масса моля * количество молей

Масса Н2С2О4.2H2O = 126,07 * 0,0012125 = 0,152 gram

Итак, в навеске содержалось 0,152 г Н2С2О4.2H2O.

17 Апр в 21:52
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 017 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир