Химия Задачка, прошу помощи Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора в кислороде, если известно, что при сгорании 3.1 г фосфора выделяется 77.4 кДЖ теплоты, а продукт реакции является вещество содержащее 43.66% фосфора и 56,34% кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение горения фосфора в кислороде:

P4 + 5O2 -> P4O10

Теперь найдем количество моль фосфора в 3.1 г:

Молярная масса фосфора (P) = 30.97 г/моль
Количество моль фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора = 3.1 г / 30.97 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моль фосфора выделяется 10 моль теплоты, значит при сгорании 0.1 моль фосфора выделится 1 кДЖ теплоты. Таким образом, при сгорании 3.1 г фосфора выделяется 77.4 кДЖ теплоты.

Теперь найдем количество моль кислорода:

Массовая доля фосфора в продукте реакции: 43.66%
Молярная масса оксида фосфора (P4O10) = 283.89 г/моль
Количество моль фосфора в продукте = 0.4366 молярная масса фосфора / масса фосфора = 0.4366 283.89 г/моль / 283.89 г/моль = 0.4366 моль

Таким образом, количество моль кислорода = 5 * 0.1 моль = 0.5 моль

Теперь можем записать термохимическое уравнение реакции горения фосфора в кислороде:

P4 + 5O2 -> P4O10
ΔH = -77.4 кДЖ