Тест по химии. 8.Чем определяются химические свойства металлов?
9. С какими веществами взаимодействуют металлы? Приведите примеры.
10. Охарактеризуйте электрохимический ряд напряжений металлов. Для чего он используется?
11.Укажите наиболее распространенные способы получения металлов.
12. Что называют коррозией? Какие есть типы коррозии?
13. Какие существуют способы защиты металлов от коррозии?
14. Объясните принцип действия гальванического элемента.
15. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии?
16. В чем сущность электрохимической коррозии?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

8. Химические свойства металлов определяются их положением в периодической системе и строением атомов.

9. 1) с кислородом, образуя оксиды (кроме Pt, Au)2Zn+O2=2ZnO

2) c галогенами 2Zn+Cl2=ZnCl2

3) c водой Al + 6H2O → 2Al(OH)3 +3H2

4) c кислотами 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

5) c кислотными остатками (солями других металлов), образуя соли

10. Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах. Металлы, стоящие левее водорода, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей.Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы. Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.

11. Пирометаллургический (восст.при высоких темп.), гидрометаллургический (восст.из солей в растворах), электрометаллургические (электролиз раствора или сплава)

12. Разрушение металлов вследствие химического или электрохимического взаимодействия их с коррозионной средой. РавномернаяНеравномернаяИзбирательнаяЯзвенная (или питтинг)ТочечнаяМежкристаллитная Растрескивающая

13.Повышение химического сопротивления конструкционных материалов, изоляция поверхности металла от агрессивной среды, понижение агрессивности производственной среды, снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита).

14.Два металла взаимодействуют через электролит, и во внешней замкнутой цепи возникает электрический ток. Напряжение батарейки зависит как от используемых металлов, так и от количества элементов в «батарейке».

15. Для предотвращения коррозии стальных конструкций применяется протекторная защита: создаётся электрический контакт защищаемой конструкции с протектором – более активным металлом (обычно Zn, Mg, Al или их сплавы). При таком контакте возникает гальваническая пара типа Zn — Fe и коррозии подвергается протектор, а не сама стальная конструкция (трубопровод, корпус корабля и т.п.). Например, корпус корабля защищают протектором – цинковые брусья, которые крепят в нескольких местах днища корабля. Под действием морской воды и кислорода цинк разрушается, а корпус корабля защищается, таким образом, от коррозии. 

16. Сущность этой коррозии в том, что ионы металла на поверхности детали, имея малую связь с глубинными ионами, легко отрываются от металла молекулами воды.