1. Ацетилен: структурная формула, химические свойства, получение, применение 2. Вычислить объём углекислого газа и массу воды, образующихся при сгорании 500 л метана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Ацетилен (этинил) - органическое соединение с молекулярной формулой C2H2. Его структурная формула выглядит следующим образом:

H-C≡C-H

Химические свойства ацетилена:

Легко горючий газОбразует взрывоопасные смеси с воздухомИспользуется во факеле для сварки и резки металловХорошо растворим в некоторых органических растворителях

Получение ацетилена:

Ацетилен можно получить из карбида кальция (CaC2) путем его реакции с водой:

CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

Применение ацетилена:

Применяется для сварки и резки металловИспользуется в химической промышленности для синтеза органических соединенийИспользуется как светильник во факеле для освещенияДля вычисления объема углекислого газа и массы воды, образующихся при сгорании 500 л метана (CH4), нужно учитывать химическое уравнение реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при сгорании 1 молекулы метана образуется 1 молекула углекислого газа (CO2) и 2 молекулы воды (H2O).

Таким образом, при сгорании 1 л метана образуется 1 л углекислого газа и 2 л воды.

Следовательно, при сгорании 500 л метана образуется 500 л углекислого газа и 1000 л воды.

Для перевода литров водяного пара в массу воды необходимо знать его плотность при заданных условиях (обычно при 20°C и 1 атм):

Плотность водяного пара = 0.8 г/л

Таким образом, масса воды (H2O) образующейся при сгорании 500 л метана будет равна:

1000 л * 0.8 г/л = 800 г

Итак, при сгорании 500 л метана образуется 500 л углекислого газа и 800 г воды.