Для расчета электродного потенциала цинковой пластинки мы можем воспользоваться уравнением Нернста:
E = E° - (0.0592/n) * log([Zn2+]/[Zn2+]°)
Где E - электродный потенциа E° - стандартный электродный потенциал, равный -0.76 В для системы Zn/Zn2 0.0592 - константа Нернст n - количество электронов, участвующих в реакции (для системы Zn/Zn2+ n=2 [Zn2+] - концентрация ионов цинка в раствор [Zn2+]° - стандартная концентрация ионов цинка (равная 1 М)
Подставим данные в уравнение:
E = -0.76 - (0.0592/2) * log(0.001/1)
E = -0.76 - (0.0296) * log(0.001)
E = -0.76 - (0.0296) * (-3)
E = -0.76 + 0.0888
E = -0.6712 В
Таким образом, электродный потенциал цинковой пластинки, погруженной в 0.001 М раствор ZnSO4, составляет -0.6712 В.
Для расчета электродного потенциала цинковой пластинки мы можем воспользоваться уравнением Нернста:
E = E° - (0.0592/n) * log([Zn2+]/[Zn2+]°)
Где
E - электродный потенциа
E° - стандартный электродный потенциал, равный -0.76 В для системы Zn/Zn2
0.0592 - константа Нернст
n - количество электронов, участвующих в реакции (для системы Zn/Zn2+ n=2
[Zn2+] - концентрация ионов цинка в раствор
[Zn2+]° - стандартная концентрация ионов цинка (равная 1 М)
Подставим данные в уравнение:
E = -0.76 - (0.0592/2) * log(0.001/1)
E = -0.76 - (0.0296) * log(0.001)
E = -0.76 - (0.0296) * (-3)
E = -0.76 + 0.0888
E = -0.6712 В
Таким образом, электродный потенциал цинковой пластинки, погруженной в 0.001 М раствор ZnSO4, составляет -0.6712 В.