Сколько граммов серебра выделится при реакции «серебряного зеркала», если в реакцию вступит 35,2 г уксусного альдегида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции "серебряное зеркало":
2Ag(NH₃)₂OH + 3CHO → 2Ag + 3CH₄O + 4NH₄OH

Молярная масса уксусного альдегида (CH₃CHO) = 2(12.01) + 4(1.01) + 16.00 = 44.05 г/моль

Теперь найдём количество моль уксусного альдегида:
n = m/M = 35.2 г / 44.05 г/моль = 0.8 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждые 3 моля уксусного альдегида выделяется 2 моля серебра:
2Ag = 3CH₃CHO

Таким образом, на 0.8 моль уксусного альдегида выделится:
(2/3) * 0.8 = 0.533 моль серебра

Молярная масса серебра = 107.87 г/моль.

Масса серебра, выделившегося в реакции, равна:
m = n M = 0.533 моль 107.87 г/моль = 57.5 г

Ответ: 57.5 г серебра выделится в реакции "серебряного зеркала".