Рассчитайте все возможные концентрации данных растворов: а) массовую долю растворенного вещества; б) нормальность; в) молярность; г) моляльность; д) титр; е) мольные доли этого раствора, с указанием формул расчета и размерности.
Имеется 15% раствор карбоната натрия с плотностью раствора
1,16 г/см3.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Массовая доля растворенного вещества:
Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) 100%
Масса раствора = плотность объем = 1,16 г/см3 1000 см3 = 1160 г
Масса растворенного вещества = 15% 1160 г = 174 г
Массовая доля = (174 г / 1160 г) * 100% ≈ 15%

б) Нормальность:
Нормальность = (массовая доля / молярная масса) 1000
M(Na2CO3) = 105,99 г/моль (молярная масса карбоната натрия)
Нормальность = (15% / 105,99 г/моль) 1000 ≈ 0,141 Н

в) Молярность:
Молярность = (моли растворенного вещества / объем раствора в литрах)
Моль карбоната натрия = масса / молярная масса = 174 г / 105,99 г/моль ≈ 1,64 моль
Объем раствора = 1000 мл = 1 л
Молярность = 1,64 моль / 1 л ≈ 1,64 М

г) Моляльность:
Моляльность = (моли растворенного вещества / масса раствора в кг)
Моляльность = 1,64 моль / 1,16 кг ≈ 1,41 моль/кг

д) Титр:
Титр - это количество активных компонентов (на основе молярной концентрации) в данном растворе. В данном случае титр будет равен молярности.

е) Мольные доли этого раствора:

Масса компонентов:
m(Na2CO3) = 174 г
m(H2O) = 1160 г - 174 г = 986 г

Мольные доли:
X(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) ≈ 1,64
X(H2O) = m(H2O) / M(H2O) ≈ 54,75

где M(Na2CO3) и M(H2O) — молярные массы карбоната натрия и воды соответственно.