Задача по химии Какой объем SO2 образуется при взаимодействии H2SO4 конц. со 100г Cu содержащего 10% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса H2SO4 = 100 г
Массовая доля Cu в исходном Cu = 10%
Молярная масса Cu = 63.5 г/моль
Масса SO2 = ?

Сначала найдем количество моль H2SO4:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
Количество моль H2SO4 = 100 г / 98 г/моль ≈ 1.02 моль

Так как Cu содержит примеси, то масса Cu в исходном материале будет равна:
Масса Cu = 100 г * (1 - 0.1) = 90 г

Найдем количество моль Cu:
Количество моль Cu = масса Cu / молярная масса Cu
Количество моль Cu = 90 г / 63.5 г/моль ≈ 1.41 моль

Теперь найдем количество моль SO2, которое образуется при реакции между H2SO4 и Cu по уравнению:
H2SO4 + Cu = SO2 + H2O + CuSO4

Из уравнения балансовки реакции видно, что на один моль меди (Cu) образуется один моль SO2.
Поэтому моль SO2 = количество моль Cu = 1.41 моль

Теперь найдем массу SO2:
Молярная масса SO2 = 64 г/моль
Масса SO2 = количество моль SO2 молярная масса SO2
Масса SO2 = 1.41 моль 64 г/моль ≈ 90.24 г

Таким образом, при взаимодействии 100 г H2SO4 с Cu содержащим 10% примесей образуется примерно 90.24 г SO2.