Порцию 10%-ного раствора карбоната натрия объемом 100 мл ( плотность 1,1 г/мл) использовали для реакции с хлоридом кальция. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в 200 г водного раствора, необходимого для полного взаимодействия с карбонатом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции хлорида кальция с карбонатом натрия водные растворы ионов кальция и натрия образуют карбонат кальция, который обладает массовой долей хлорида кальция в 200 г водного раствора.

Мы знаем, что в 100 мл 10%-ного раствора карбоната натрия содержится 10 г карбоната натрия (10% 100 мл 1,1 г/мл = 10 г). Теперь найдем количество карбоната кальция, которое необходимо для полного взаимодействия с карбонатом натрия.

Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль

Масса моль карбоната кальция: 10 г карбоната натрия / 3 = 3.33 г

Моль карбоната кальция: 3.33 г / 100 г/моль = 0.0333 моль

Так как реакция наступит согласно уравнению:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

То для полного взаимодействия необходимо 0.0333 моль хлорида кальция.

Масса хлорида кальция в 200 г водного раствора равна:

Масса CaCl2 = масса моль молярная масса CaCl2 = 0.0333 моль (40 + 2*35.5) = 4.32 г

Массовая доля хлорида кальция в 200 г водного раствора:

Массовая доля = (4.32 г / 200 г) * 100% = 2.16%

Таким образом, массовая доля хлорида кальция в 200 г водного раствора составляет 2.16%.