Задача по химии К раствору хлорида цинка с массой 130 г массовой долей 0,12 добавили гидроксид натрия. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки реакции:
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Найдем количество вещества хлорида цинка:
M(ZnCl2) = 65,38 г/моль + 2*35,45 г/моль = 136,28 г/моль
n(ZnCl2) = m(ZnCl2) / M(ZnCl2) = 130 г / 136,28 г/моль = 0,953 моль

Так как хлорид цинка и гидроксид натрия реагируют в стехиометрических пропорциях, количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества хлорида цинка:
n(NaOH) = 2n(ZnCl2) = 20,953 моль = 1,906 моль

Найдем массу образовавшегося осадка гидроксида цинка:
M(Zn(OH)2) = 65,38 г/моль + 216,00 г/моль = 97,38 г/моль
m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 0,953 моль * 97,38 г/моль = 92,83 г

Итак, количество вещества хлорида цинка составляет 0,953 моль, количество вещества гидроксида натрия – 1,906 моль, а масса образовавшегося осадка гидроксида цинка равна 92,83 г.