Рассчитать PH аммонийного буфера полученного сливанием равных объемов 0,1 н раствора аммиака и 0,01 н раствора хлорида аммония. PH аммиака- 4,75 (Ответ дать с точностью до сотых)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH аммонийного буфера воспользуемся уравнением Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где pKa - константа диссоциации слабого электролита (NH4OH в данном случае), [A-] - концентрация основания (NH4+) и [HA] - концентрация кислоты (NH4Cl).

Так как NH4OH диссоциирует в NH4+ и OH-, а NH4Cl диссоциирует в NH4+ и Cl-, то [A-] = [OH-] и [HA] = [Cl-].

Для раствора хлорида аммония (NH4Cl) можно составить уравнения диссоциации:

NH4Cl -> NH4+ + Cl-,

Kb = [NH4+][OH-]/[NH4Cl],

Kb = [NH4+][OH-]/[NH4Cl] -> [OH-] = Kb[NH4Cl]/[NH4+],

pOH = pKb + log([OH-]/[NH4+]) -> pOH = pKb + log(Kb[NH4Cl]/[NH4+][NH4+]) -> pOH = pKb + log(Kb[NH4Cl]/[NH4+]^2),

pOH = 14 - pH -> pH = 14 - pOH.

pKa NH4OH = 14 - pKb NH4OH.

Теперь можно составить уравнение для расчета pH аммонийного буфера:

Хлорид аммония (NH4Cl):

Kb NH4OH = 1.8 * 10^-5
[NH4OH] = 0.01 M
[NH4Cl] = 0.1 M.

pOH = 14 - pKb = 14 - log(1.8 * 10^-5) = 9.74
pH = 14 - 9.74 = 4.26

Таким образом, pH аммонийного буфера будет равен 4,26.