Определите концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворах, водородный показатель которых равен: 3,2; 5,8; 9,1. Определите концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворах, водородный показатель которых равен: 3,2; 5,8; 9,1.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе, зная его водородный показатель (pH), используется следующее соотношение:

pH = -log[H+]

pOH = 14 - pH

[H+] = 10^(-pH)

[OH-] = 10^(-pOH)

Для раствора с pH = 3,2:
[H+] = 10^(-3,2) = 6,3110^(-4) M
pOH = 14 - 3,2 = 10,8
[OH-] = 10^(-10,8) = 6,3110^(-11) M

Для раствора с pH = 5,8:
[H+] = 10^(-5,8) = 1,5810^(-6) M
pOH = 14 - 5,8 = 8,2
[OH-] = 10^(-8,2) = 6,3110^(-9) M

Для раствора с pH = 9,1:
[H+] = 10^(-9,1) = 7,9410^(-10) M
pOH = 14 - 9,1 = 4,9
[OH-] = 10^(-4,9) = 1,2610^(-5) M

Таким образом, концентрации ионов Н+ и ОН- в растворах с pH равны соответственно:

pH = 3,2: [H+] = 6,3110^(-4) M, [OH-] = 6,3110^(-11) MpH = 5,8: [H+] = 1,5810^(-6) M, [OH-] = 6,3110^(-9) MpH = 9,1: [H+] = 7,9410^(-10) M, [OH-] = 1,2610^(-5) M