Для расстановки коэффициентов уравнения реакции с помощью метода электронного баланса, нужно сначала определить изменение окислительно-восстановительного состояния агентов.
Изначально атомы I в молекуле I2 имеют окисление 0, в H3PO4 окисление +5, в HI окисление -1. Атомы P в молекуле P имеют окисление 0. В молекуле H2O окисление H = +1, O = -2.
Изменение окисление состояния атомов I2: 0 -> -1 (при потере одного электрона P: 0 -> +5 (при получении пяти электронов H2O: +1 -> 0 (при получении одного электрона)
Теперь напишем уравнение реакции:
I2 + P + H2O = H3PO4 + H I2 + P + 6H2O = H3PO4 + 2HI
Теперь составим уравнение электронного баланса:
2(I2) + P + 12H+ + 12e- = H3PO4 + 2(H+) + 2(I-) + 2e 2(I2) + P + 12H2O = H3PO4 + 2HI
Для расстановки коэффициентов уравнения реакции с помощью метода электронного баланса, нужно сначала определить изменение окислительно-восстановительного состояния агентов.
Изначально атомы I в молекуле I2 имеют окисление 0, в H3PO4 окисление +5, в HI окисление -1. Атомы P в молекуле P имеют окисление 0. В молекуле H2O окисление H = +1, O = -2.
Изменение окисление состояния атомов
I2: 0 -> -1 (при потере одного электрона
P: 0 -> +5 (при получении пяти электронов
H2O: +1 -> 0 (при получении одного электрона)
Теперь напишем уравнение реакции:
I2 + P + H2O = H3PO4 + H
I2 + P + 6H2O = H3PO4 + 2HI
Теперь составим уравнение электронного баланса:
2(I2) + P + 12H+ + 12e- = H3PO4 + 2(H+) + 2(I-) + 2e
2(I2) + P + 12H2O = H3PO4 + 2HI
Окислитель: I
Восстановитель: P