Определить во сколько раз изменится скорость реакции CH4 + O2 ===>>> CO + H2O. При увеличении концентрации O2 в 2 раза. ( :желательно с пояснением , мне вспомнить заодно: )

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения того, во сколько раз изменится скорость реакции при увеличении концентрации O2 в 2 раза, можно использовать закон действующих масс.

Сначала запишем уравнение скорости реакции:

v = k[CH4]^a[O2]^b

Где:
v - скорость реакции
k - константа скорости реакции
[CH4] и [O2] - концентрации реагентов
a и b - порядки реакции по соответствующим реагентам

Из уравнения видно, что скорость зависит от концентрации реагентов. Поскольку вопрос касается изменения скорости реакции при увеличении концентрации O2 в 2 раза, то мы должны выразить новую скорость реакции v' через старую скорость v и изменение концентрации O2.

Используя закон действующих масс, получаем:

v' = k[CH4]^a(2[O2])^b = 2^b k[CH4]^a[O2]^b = 2^b v

Таким образом, скорость реакции увеличится в 2^b раз, где b - порядок реакции по кислороду O2.

Поэтому для ответа на вопрос необходимо знать порядок реакции по кислороду O2, который можно определить опытным путем или известными химическими методами.