Химия. Тема Растворы Рассчитайте титр 1 л 30%-го раствора ортофосфорной кислот
плотностью ρ = 1,184 г/мл. Чему равны молярная и нормальная концентрации этого раствора?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 л 30%-го раствора ортофосфорной кислоты содержит 0,3 л = 300 мл = 300 г этой кислоты.

Молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98г/моль.

Таким образом, количество молей в растворе:

n = m/M = 300 г / 98 г/моль ≈ 3,06 моль

Объем раствора равен 1 л = 1000 мл.

Молярная концентрация (с) вычисляется по формуле:

с = n/V = 3,06 моль / 1 л = 3,06 M

Нормальная концентрация обычно выражается в эквивалентах кислоты на литр раствора. Один эквивалент ортофосфорной кислоты (H3PO4) содержит три замещаемых протона, поэтому нормальная концентрация равна 3,06 экв/л.