К 400 мл 10%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 (ρ = 1,07 г/см3) добавили 100 мл 12%-ного раствора соляной кислоты HCl (ρ=1,057г/см3). Какой объем 1,5Н раствора серной кислоты H2SO4 потребуется для взаимодействия с оставшейся солью?
Буду признательна хотя бы алгоритму, как такое решать..

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо выяснить, сколько миллимолов карбоната натрия и соляной кислоты содержится в исходных растворах, а затем рассчитать, сколько миллимолов будет образовано двумоль серной кислоты.

Найдем количество миллимолов карбоната натрия в исходном растворе:
V1 = 400 мл
C1 = 10%
m1 = V1 C1 = 400 мл 0.1 = 40 г

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
n1 = m1 / MM = 40 г / 105.99 г/моль = 0,377 моль

Найдем количество миллимолов соляной кислоты в исходном растворе:
V2 = 100 мл
C2 = 12%
m2 = V2 C2 = 100 мл 0.12 = 12 г

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
n2 = m2 / MM = 12 г / 36,46 г/моль = 0,329 моль

Найдем количество миллимолов серной кислоты, необходимое для реакции с оставшимися солями:
Из уравнения реакции: H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2
Видно, что для перевода всех ионов Na2CO3 будет достаточно 2 моль H2SO4

Объем H2SO4 можно найти, учитывая молярную концентрацию раствора:
C3 = 1,5 Н = 1,5 моль H2SO4 в 1 л раствора
n3 = C3 * V3

Теперь можем найти объем 1,5Н раствора серной кислоты H2SO4, требующегося для реакции с оставшейся солью:
n3 = 2 моль
V3 = n3 / C3 = 2 моль / 1,5 моль/л = 1,33 л

Таким образом, нам потребуется 1,33 л 1,5Н раствора серной кислоты H2SO4 для взаимодействия с оставшимися солями.