Вычислите рН 0,0015 н раствора серной и азотной кислот, считая их диссоциацию на ионы 90%.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета показателя pH данного раствора, нужно найти сумму концентраций всех диссоциированных и недиссоциированных ионов в растворе.

Данный раствор содержит серную и азотную кислоты, ионизация которых составляет 90%.

Пусть x - концентрация диссоциированных ионов в растворе, а 0,0015 - концентрация недиссоциированных молекул кислот.

Тогда у нас получится следующее:

0,0015 M серной кислоты диссоциирует на H+ и HSO4-:
HSO4- -> H+ + SO4^2-

0,00150,9 = 0,00135 М H+
0,00150,9 = 0,00135 М HSO4-

0,0015 M азотной кислоты диссоциирует на H+ и NO3-:
HNO3 -> H+ + NO3-

0,00150,9 = 0,00135 М H+
0,00150,9 = 0,00135 М NO3-

Теперь суммируем все концентрации H+ и HSO4- из серной кислоты и H+ и NO3- из азотной кислоты:

0,00135 + 0,00135 = 0,0027 М H+
0,00135 = 0,00135 М HSO4-
0,00135 = 0,00135 М NO3-

Теперь по формуле pH = -log[H+] найдем pH:

pH = -log(0,0027) = 2,57

Таким образом, pH раствора, состоящего из 0,0015 M серной кислоты и 0,0015 M азотной кислоты с диссоциацией на ионы 90%, будет равняться 2,57.