ХИМИЯ ЗАДАЧА НА КОНЦЕНТРАЦИЮ 1 КУРС К 0,01 М раствору [Zn(NH3)4]SO4, содержащему 1 моль NH3 в 1 литре раствора, добавили сульфид натрия. Рассчитайте концентрацию ионов S 2-, при которой ZnS начнет выпадать в осадок. Условие [Zn 2+][S 2-]>Пр (ZnS)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Реакция выпадения осадка ZnS
Zn 2+ + S 2- -> ZnS

Шаг 1: Найдем концентрацию ионов Zn2+ в растворе.

Концентрация ионов Zn2+ в растворе [Zn2+] = 0,01 М

Шаг 2: Найдем концентрацию ионов S2- для выпадения ZnS в осадок.

Поскольку реакция выпадения осадка происходит в порядке 1:1, то [Zn 2+] = [S 2-
Поэтому, [S 2-] = 0,01 М

Шаг 3: Проверим выполнение условия [Zn 2+][S 2-]>Пр(ZnS)

[Zn 2+] [S 2-] = 0,01 0,01 = 0,0001
0,0001 М < Пр (ZnS)

Таким образом, при концентрации ионов S2- равной 0,01 М выпадение ZnS в осадок не начнется, так как условие [Zn 2+][S 2-]>Пр(ZnS) не выполняется.