ХИМИЯ ЗАДАЧА НА КОНЦЕНТРАЦИЮ 1 КУРС К 0,01 М раствору [Zn(NH3)4]SO4, содержащему 1 моль NH3 в 1 литре раствора, добавили сульфид натрия. Рассчитайте концентрацию ионов S 2-, при которой ZnS начнет выпадать в осадок. Условие [Zn 2+][S 2-]>Пр (ZnS)
ХИМИЯ ЗАДАЧА НА КОНЦЕНТРАЦИЮ 1 КУРС К 0,01 М раствору [Zn(NH3)4]SO4, содержащему 1 моль NH3 в 1 литре раствора, добавили сульфид натрия. Рассчитайте концентрацию ионов S 2-, при которой ZnS начнет выпадать в осадок. Условие [Zn 2+][S 2-]>Пр (ZnS)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано:
Концентрация [Zn(NH3)4]SO4 = 0,01 МВ растворе содержится 1 моль NH3 на 1 литрУсловие [Zn 2+][S 2-]>Пр(ZnS)Реакция выпадения осадка ZnS:
Zn 2+ + S 2- -> ZnS
Шаг 1: Найдем концентрацию ионов Zn2+ в растворе.
Концентрация ионов Zn2+ в растворе [Zn2+] = 0,01 М
Шаг 2: Найдем концентрацию ионов S2- для выпадения ZnS в осадок.
Поскольку реакция выпадения осадка происходит в порядке 1:1, то [Zn 2+] = [S 2-]
Поэтому, [S 2-] = 0,01 М
Шаг 3: Проверим выполнение условия [Zn 2+][S 2-]>Пр(ZnS)
[Zn 2+] [S 2-] = 0,01 0,01 = 0,0001 М
0,0001 М < Пр (ZnS)
Таким образом, при концентрации ионов S2- равной 0,01 М выпадение ZnS в осадок не начнется, так как условие [Zn 2+][S 2-]>Пр(ZnS) не выполняется.