Задача по химии на растовримость К 50 мл 0.02 М CaCl2 прибавили 50мл 0.03М K2SO4. Какая концентрация CaSO4 (г/л) останется в растворе?
Ответ : 0.68 г/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем закон сохранения массы и уравнение реакции:

CaCl2 + K2SO4 -> CaSO4 + 2KCl

Найдем количество вещества моль CaCl2:

n(CaCl2) = 0.05 л * 0.02 моль/л = 0.001 моль

Найдем количество вещества моль K2SO4:

n(K2SO4) = 0.05 л * 0.03 моль/л = 0.0015 моль

Исходя из уравнения реакции, видим что реакция протекает в соотношении 1:1 между CaCl2 и CaSO4. Это значит, что в результате реакции все ионы кальция из CaCl2 перейдут в виде сульфата кальция CaSO4.

Теперь найдем концентрацию и количество вещества моль CaSO4:

V = 0.1 л (сумма объемов)

n(CaSO4) = 0.001 моль

C(CaSO4) = n/V = 0.001 моль / 0.1 л = 0.01 моль/л

Для перевода в г/л умножим концентрацию на молярную массу:

C(CaSO4) = 0.01 моль/л * 136.14 г/моль = 1.3614 г/л

Таким образом, концентрация CaSO4 в растворе будет составлять 1.36 г/л.