При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди(II) получили альдегид, масса которого составила 9,24 г. Рассчитайте выход продукта реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса этилового спирта (C2H5OH) - 13,8 г
масса продукта (альдегида) - 9,24 г

Молярная масса C2H5OH = 46,07 г/моль
Молярная масса альдегида = (?)

Переведем массу соляной кислоты в количество молей:
n(C2H5OH) = м(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 13,8 г / 46,07 г/моль ≈ 0,299 моль

Так как по условию всю массу этанола преобразовали в альдегид, то количество молей продукта равно количеству молей исходного вещества:
n(альдегида) = n(C2H5OH) ≈ 0,299 моль

Теперь найдем массу меди в оксиде меди(II):
M(CuO) = 63,55 + 16 = 159,55 г/моль

С учетом стехиометрии реакции, масса меди, соединенной с этанолом:
m(Cu) = M(CuO) n(C2H5OH) = 159,55 г/моль 0,299 моль ≈ 47,7 г

Таким образом, выход продукта реакции составил:
Выход(%) = (масса продукта / масса исходного вещества) 100% = (9,24 г / 47,7 г) 100% ≈ 19,4%