Химическое равновесие, Химическая и коллоидная химия, принцип Ле Шателье Для приведенных ниже равновесных систем составьте выражения скоростей
прямой и обратной реакций и константы химического равновесия. Объясните,
изменением каких параметров (температура, давление, концентрация исходных
веществ и концентрация продуктов реакции) можно сместить химическое
равновесие с целью увеличения выхода продуктов реакции. Ответ мотивируйте на
основании принципа Ле Шателье.
1. CO(г) + H2O(г) ↔ CO2(г) + H2(г) +Q;
2. 2NF(г) + 3H2(г) ↔ 6HF(г) + N2(г) -Q;

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для системы 1:

Скорость прямой реакции: v1 = k1[CO][H2O]
Скорость обратной реакции: v2 = k2[CO2][H2]
Константа химического равновесия: K = [CO2][H2]/([CO][H2O])

Для того чтобы увеличить выход продуктов реакции, можно сместить равновесие вправо. Для этого, увеличим концентрации исходных веществ (CO и H2O) и уменьшим концентрации продуктов (CO2 и H2). Это можно сделать путем увеличения давления и/или уменьшения температуры, так как в системе указано, что реакция выделяет тепло (Q). Согласно принципу Ле Шателье, если находиться в равновесии система подвергается изменениям (изменение концентрации веществ, давления или температуры), то она будет смещаться таким образом, чтобы компенсировать эти изменения.

Для системы 2:

Скорость прямой реакции: v1 = k1[NF]^2[H2]^3
Скорость обратной реакции: v2 = k2[HF]^6[N2]
Константа химического равновесия: K = ([HF]^6[N2])/([NF]^2[H2]^3)

Для того чтобы увеличить выход продуктов реакции, можно сместить равновесие вправо. Для этого, увеличим концентрации исходных веществ (NF и H2) и уменьшим концентрации продуктов (HF и N2). Это можно сделать аналогично, путем увеличения давления и/или уменьшения температуры.