Задача по химии К подкисленному раствору KI добавить 0,04л KNO2 (Сэ = 0,3 моль/л):
KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + NO + H2O. Вычислите массу выделившегося йода и объём NO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки уравнения реакции:

2KI + 2KNO2 + 2H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2NO + 2H2O

Рассчитаем количество вещества KNO2:

n(KNO2) = C V = 0,3 моль/л 0,04 л = 0,012 моль

Рассчитаем количество образовавшегося йода:

Из уравнения реакции видно, что каждая моль KNO2 приводит к образованию одной моли йода.

Следовательно, n(I2) = 0,012 моль

Теперь рассчитаем массу выделившегося йода:

m(I2) = n(I2) M(I2) = 0,012 моль 253,81 г/моль = 3,05 г

Ответ: масса выделившегося йода составляет 3,05 г.

Наконец, найдем объем выделившегося NO. Из уравнения видно, что одна моль KNO2 образует две моли NO.

n(NO) = 2 n(KNO2) = 2 0,012 моль = 0,024 моль

V(NO) = n(NO) Vm(NO) = 0,024 моль 22,4 л/моль = 0,54 л

Ответ: объем NO равен 0,54 л.