Задачка по химии Составить гальванический элемент, используя в качестве катода пластину из висмута. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла в электролите у катода равна 10 моль/л, а у анода 0.01 моль/л. Написать электродные процессы.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Катод: Bi(s) | Bi³⁺(aq, 10 моль/л)
Анод: ???(s) | ???⁺(aq, 0.01 моль/л)

Для анода можно взять любой металл, например железо Fe.

ЭДС гальванического элемента можно вычислить по формуле:

E = E°_катод - E°_анод

где E° - стандартный потенциал, который можно найти в таблице стандартных потенциалов электродов.

В данном случае стандартный потенциал для бисмута равен -0.33 В (E°_катод), а для железа +0.77 В (E°_анод).

E = -0.33 - 0.77 = -1.1 В

Электродные процессы:

На катоде:
Bi³⁺(aq) + 3e⁻ → Bi(s)

На аноде:
Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻

Таким образом, наш гальванический элемент будет работать с ЭДС 1.1 В.