Задача по физической и коллоидной химии. Вычислить изменение энергии Гиббса Приведённой ниже реакции при 25 С по стандартным значениям энергий Гиббса образования её участников
2HI (г) =H2 (г) + I2 (г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим уравнение реакции:

2HI (г) = H2 (г) + I2 (г)

Теперь запишем стандартные энергии Гиббса образования веществ:

ΔGf°(HI) = -17.5 кДж/моль
ΔGf°(H2) = 0 кДж/моль
ΔGf°(I2) = 62.4 кДж/моль

Теперь найдем изменение энергии Гиббса для данной реакции:

ΔG° = ΣΔGf°(продукты) - ΣΔGf°(реактивы)
ΔG° = [ΔGf°(H2) + ΔGf°(I2)] - 2ΔGf°(HI)
ΔG° = [0 + 62.4] - 2*(-17.5)
ΔG° = 62.4 + 35
ΔG° = 97.4 кДж/моль

Таким образом, изменение энергии Гиббса для данной реакции составляет 97.4 кДж/моль.