Образуется ли осадок при сливании равных объемов солей ZnSO4 с концентрацией 0.04 моль/л и Na2S с концентрацией 0.01 моль/л. Ответ подтвердите расчетом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения образования осадка при слиянии растворов солей ZnSO4 и Na2S, нужно выяснить, образуется ли в данной реакции нерастворимое вещество.

Уравнение реакции между солями ZnSO4 и Na2S:

ZnSO4 + Na2S -> ZnS + Na2SO4

Рассмотрим растворимость соединений:

Таким образом, при слиянии солей ZnSO4 и Na2S произойдет образование осадка ZnS.

Теперь рассчитаем количество образующегося осадка:

Найдем количество вещества ZnSO4 и Na2S:
n(ZnSO4) = C(V) = 0.04 моль/л V
n(Na2S) = C(V) = 0.01 моль/л V

Так как реакция протекает в соотношении 1:1, найдем меньшее количество моля вещества:
n(min) = min(n(ZnSO4), n(Na2S))

Масса образующегося осадка:
m(ZnS) = n(min) * M(ZnS)

Проведем расчет:
m(ZnS) = min(0.04V, 0.01V) * 97.47 г/моль

Таким образом, при слиянии равных объемов растворов соляных растворов ZnSO4 и Na2S образуется осадок ZnS.