Найти массу реагента По термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж. SiCl4(г) + 2H2(г) = Si(k) + 4HCl(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо вычислить энтальпию реакции и затем определить массу реагента, используя уравнение:

Q = ΔH * n

где Q = 10 кДж, ΔH - энтальпия реакции, n - количество вещества, участвующего в реакции.

ΔH = Σ(продукты) - Σ(реагенты)
ΔH = [Si(k) + 4HCl(г)] - [SiCl4(г) + 2H2(г)]
ΔH = 0 - (-570 + 2*0) = 570 кДж

Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэффициенты перед реагентами это SiCl4(г) и H2(г) равны 1 и 2 соответственно. Пусть x - количество молей SiCl4(г), тогда количество молей H2(г) равно 2x.

10 = 570 * x
x = 10 / 570 ≈ 0.0175 моль

Масса SiCl4(г):

m = n M
m = 0.0175 (28.085 + 435.453) = 0.0175 144.444 ≈ 2.53 г

Таким образом, масса реагента SiCl4(г), которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении теплоты 10 кДж, равна примерно 2.53 г.