КР ПО ХИМИИ НИЧЕГО НЕ ПОНИМАЮ 1. Найти объем (при н. у.) 1,6 моль воды H2О.
2. Число молекул углекислого газа СО2 равно 1,0234∙1023. Чему равна масса углекислого газа?
3. Определите относительную плотность хлора Cl2 по водороду.
4. Вычислите объем силана SiH4 (н. у.), который вступит в реакцию горения с 3,584 л кислорода O2 по уравнению реакции SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O.
5. Сколько граммов оксида фосфора (V) P2O5 получится при взаимодействии 7,44 г фосфора P с кислородом О2? Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Объем 1,6 моль воды можно найти, зная, что 1 моль воды при н. у. занимает 22,4 л.
Тогда 1,6 моль воды займет 1,6 х 22,4 = 35,84 л.

Масса углекислого газа (СО2) может быть вычислена по формуле m = nM, где n - количество молекул, а М - молярная масса газа. Молярная масса углекислого газа СО2 равна 44,01 г/моль.
Тогда масса углекислого газа будет равна 1,0234∙10^23 44,01 = 4,4973∙10^24 г.

Относительная плотность хлора по водороду равна отношению их молекулярных масс. Молекулярная масса хлора Cl2 равна 70,91 г/моль, а водорода H2 - 2 г/моль.
Тогда относительная плотность хлора Cl2 по водороду равна 70,91/2 = 35,455.

Для реакции горения силана SiH4 с кислородом O2 необходимо учитывать соотношение стехиометрических коэффициентов. По уравнению реакции видно, что для сгорания 1 моль силана требуется 2 моль кислорода.
Таким образом, для 3,584 л кислорода требуется 3,584/2 = 1,792 л силана.

Сначала нужно найти количество молей оксида фосфора (V) P2O5, которое можно получить из 7,44 г фосфора P. Для этого используем молярные соотношения:
Масса фосфора P = 7,44 г, молярная масса P = 30,97 г/моль.
Тогда количество молей фосфора равно 7,44/30,97 ≈ 0,24 моль.
Согласно уравнению реакции, 4 моль фосфора требуется для образования 2 моль P2O5, следовательно, 0,24 моль фосфора образуют 0,12 моль P2O5.
Молярная масса P2O5 = 141,94 г/моль, поэтому масса P2O5 равна 0,12 моль * 141,94 г/моль = 17,03 г.